Opdracht 2

Vraag 1: Hoe heten de deeltjes in een zout?

Vraag 2: Wat zijn samengestelde ionen?

Vraag 3: Wat is een ionrooster?

Vraag 4: Noem de stappen van het maken van een vast zout?

Vraag 5: Wat is het verschil tussen tussen het zout?

Vraag 6: Wanneer noemen we een stof goed oplosbaar?

Vraag 7: Hoe zie je dat een zout slecht oplosbaar is en waar zie je dat?

Vraag 8: Welke stoffen zijn altijd goed oplosbaar in water?

Samenvatting 6.5 en 6.6

6.5 Binding in molekulen

Moleculen bestaan uit atomen en zijn onderling met elkaar verbonden.
De stuctuurformule geeft aan welke atomen in een molekuul met elkaar verbonden zijn.
In molekulen is er tussen de atomen geen ionbinding, maar een atoombinding.
Een atoombinding komt tot stand, doordat de elektronenwolken van 2 naburige atomen gedeeltelijk samen gaan.
Op die manier word een elektronenpaar gevormd.
Je kunt dit als volgt aangeven:

   H : H             H : O : H
Waterstof           Water

Zo'n paar wordt een bindend of gemeenschappelijk elektronenpaar genoemd.
Het aantal bindingsmogelijkheden van een atoom noemen we de covalentie van een atoomsoort.

Symbool                Covalentie
H,F,CL,Br,I           1
O,S                        2
N,P                        3
C,Si                       4

Alle stoffen willen een edelgasconfiguratie krijgen, dat betekend dat ze de buitenste schil vol willen hebben.

Vraag: Hoe ontstaat een atoombinding?

6.6 Elektronenegativiteit

Bij gelijksoortige atomen ligt het elektronenpaar in het midden.
Bij een ongelijk soortige atomen ligt het elektronenpaar in de richting van 1 atoom, dat komt door dat 1 atoom harder trekt.
Het gevolg is dat het atoom dat de elektronen wat naar zich toe trekt een kleine negatieve lading krijgt.
Het andere atoom mist dan een klein beetje lading.
Het heet dan een polaircovalente atoombinding, afgekort tot polaire binding.

De sterkte waarmee het atoom aan het bindend elektronenpaar trekt noem je de EN-waarde.
EN-waarde staat voor elektronegativiteitswaarde.
Hoe hoger de EN-waarde hoe harder het atoom trekt.
Je kan de EN-waarde vinden in het Periodiek Systeem.
De vuistregel is:
Een binding is covalent, als het verschil in EN-waarde hoogstens 0,4 is.
Een binding is polair, als het verschil in EN-waarde tussen 0,4 en 1,7 ligt.
Als het verschil in EN-waarde groter dan 1,7 is, dan is het een ionbinding.

Covalente atoombindingen in:        H2, O2, CH4, NO
Polaircovalente atoombinding in:    H2O, NH3, CO2, SO2, CF4, HCl
Ionbindingen in:                             HF, SiF4

Vraag: Wat is EN-waarde?